Arrhenius, Svante August

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• Biografiak

(1859-1927)

Le 19 février 1859, il vit pour la première fois la lumière de ce monde dans la ville suédoise de Wijk, près de l'Uppsala. Il a appris à lire à l'âge de trois ans sans que personne ne lui enseigne et se distingue dès l'enfance à l'école.

Il a étudié à l'Université d'Uppsala comment l'électricité était filtrée dans les solutions. Faraday a publié les lois de l'électrolyse qui considérait que l'électricité devait avoir de petites particules. Les ions ont été mentionnés, mais personne n'a dûment expliqué la nature des ions.

Arrhenius a considéré que les substances qui conduisaient le courant électrique dissous dans l'eau, comme le chlorure sodique ou le sel, étaient des électrolytes et ne conduisaient pas des courants. En outre, parmi ceux qui étaient électrolytes et ceux qui ne l'étaient pas, il y avait le problème du point de solidification de l'eau. La dissolution d'une substance dans l'eau réduit la température de solidification de l'eau en fonction de la quantité dissoute. Plus les substances sont dissoutes, plus la température de solidification est basse. Mais pour certaines substances la diminution de la température était inversement proportionnelle au poids moléculaire. Dans un litre d'eau se dissout un gramme de saccharose ou un gramme de glucose, dans le cas du saccharose la moitié de la baisse de température. La taille de la molécule de glucose étant la moitié de celle du saccharose, il y avait deux fois plus de molécules dans un gramme de glucose que dans un gramme de saccharose.

Ce comportement de réduction de la température de solidification était-il le même qu'avec les électrolytes ? Dans une certaine quantité de chlorure de sodium, il existait un nombre fixe de molécules et on a calculé la diminution de la température de solidification, mais on enregistrait deux fois la baisse de température. Arrhenius expliqua alors que chaque molécule de chlorure de sodium entrant dans l'eau est divisée en deux particules (une sodique et une autre chloreuse). L'ion sodium chargé positivement et l'ion chlore chargé négativement présentent des caractéristiques différentes des atomes sans charge.

Cette vision était révolutionnaire à cette époque parce qu'ils considéraient impossible les atomes chargés électriquement. Par conséquent, la théorie d'Arrhenius a été considérée par très peu en la publiant dans sa thèse de doctorat en 1884. Le jury a également accordé la note la plus faible qu'il y avait à la thèse parce qu'ils ne croyaient pas en elle. Heureusement Van't Hoff et Ostwald, soucieux de la nouvelle théorie, ont travaillé avec Arrhenius.

En 1889, Arrhenius apporte une nouvelle contribution à la chimie physique. Il a étudié comment la quantité de réaction augmente en fonction de la température. Il a suggéré que les molécules avaient besoin d'énergie d'activation pour réagir.

Quand en 1890 Thomson a découvert l'électron et Becquerel l'activité radiale, les théories ioniques d'Arrhenius ont été acceptées. En 1895, il a été nommé professeur à l'Université de Stockholm et en 1903, il a reçu le prix Nobel de chimie pour sa thèse de doctorat si peu de succès.

En 1905, il a été nommé directeur de chimie physique de l'Institut Nobel, un poste qui a duré presque jusqu'à sa mort.

Arrhenius a alors traité les mystères de la science. Dans son livre Worlds in the Making (Formation des Mondes), publié en 1908, il affirmait que la vie sur Terre a surgi lorsque les spores sont arrivées en vie à travers l'espace. Il a indiqué que les spores supportaient facilement le froid et le manque d'air et que, de l'étoile à l'étoile, elles étaient alimentées par la pression de rayonnement dans l'espace. C'est pourquoi il lui semblait qu'il pourrait y avoir la vie sur Mars, mais les découvertes ultérieures ont montré le contraire.

En 1912, il publia le livre Theories of Solutions.

Il est décédé dans la capitale suédoise de Stockholm le 1er octobre 1927.