Avogadro, Amadeo

1995/08/02 Azkune Mendia, Iñaki - Elhuyar Fundazioa | Kaltzada, Pili - Elhuyar Zientziaren Komunikazioa

• Biografiak

(1776-1856)

Físico italiano nado en Turín, Piamonte, o 9 de xuño de 1776.

Estudou dereito e en 1800 empezou a estudar matemáticas e física. Como el traballou en profundidade as ciencias, exercendo a docencia. En 1809 foi nomeado profesor de matemáticas e física no Colexio Real de Vercelli e desde 1820 profesor de física superior na Universidade de Turín.

O achado de Gai-Lussac indicaba que a medida que aumentaba a temperatura todos os gases distribuíanse na mesma proporción e Avogadro estudábao, tivo una idea. Considera que todos os gases debían ter o mesmo número de partículas por unidade de volume a unha temperatura determinada. En 1811 deu conta da idea de que as partículas mencionadas non tiñan en que consistían os átomos individuais. Tamén podían existir combinacións atómicas (as que hoxe chamamos moléculas).

A partir de aí explicou con facilidade a lei de combinación de volumes de Gai-Lussac. AX. A principios de século Ritter electrolizó a auga recollendo o osíxeno e o hidróxeno separados. Puido comprobar que o volume de osíxeno era a metade que o do hidróxeno. Avogadro, aplicando entón a súa hipótese, demostrou que a molécula de auga tiña dous átomos de hidróxeno e un átomo de osíxeno. Si o peso total do osíxeno recolleito era oito veces maior que o do hidróxeno, o átomo de osíxeno era dezaseis veces máis pesado (e non, segundo Dalton, oito veces máis pesado).

Con todo, as ideas de Avogadro non foron tomadas en consideración nas próximas décadas. Dalton abandonounas e chegou até o Berzelius, o químico máis famoso da época. Como consecuencia diso, os químicos tiveron grandes mesturas, inseparables átomos, moléculas, pesos atómicos e pesos moleculares.

Estanislao Cannizzaro foi o primeiro que tivo en conta a Avogadro, dous anos despois da súa morte, e foi entón cando logrou a reputación que a ciencia turista negoulle na súa vida.

Na actualidade é coñecido como Avogadro, porque o número que leva o seu nome serve paira calcular cantos átomos (ou moléculas) ten o peso atómico expresado en gramos. O óxido de carbono (IV), por exemplo, ten un peso molecular 44 e en 44 gramos deste gas haberá tantas moléculas como o número de Avogadro, é dicir, 6,022x1023 moléculas (602.600 moléculas de trilión).

Tamén se utiliza en química paira definir o mol. Porque un mol de sustancia é a cantidade que contén 6,022x1023 unidades desa sustancia.

Avogadro Quaregna e conde de Ceretto durante a súa vida e a súa morte levoulle en Turín o 9 de xullo de 1856.